Konsentrasjonen av løst oksygen er den desidert viktigste faktoren som kontrollerer korrosjonshastigheten til metaller i lukkede systemer.
Under nøytrale forhold (pH ≈ 7) er korrosjonshastigheten proporsjonal med mengden oppløst oksygen. Det betyr at dersom mengden løst oksygen reduseres, så reduseres også korrosjonshastigheten.
Forskjellige konsentrasjoner av løst oksygen gir forskjellige korrosjonsprodukter.
Stål som korroderer i kontakt med vann som inneholder lave konsentrasjoner av løst oksygen, og ingen inhibitorer, vil eksempelvis resultere i dannelse av svart jernoksid (magnetitt) slam.
Ved høyere konsentrasjoner av løst oksygen kan rødt jernoksid (hematitt) dannes.
I virkeligheten er reaksjonsveiene ganske komplekse og vil resultere i en blanding av ulike jernoksider.